Министерство здравоохранения Забайкальского края

 

Государственное профессиональное образовательное учреждение

 

«Читинский медицинский колледж»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Методическая разработка

 

внеурочного мероприятия

 

Конкурс «Лучший химик-аналитик»

 

для студентов 2 курса, специальности «Фармация»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Чита 2021

 

Методическая разработка конкурса  по УД Аналитическая химия для студентов 2 курса  специальности «Фармация». Данная разработка включает в себя два этапа.

 

 

 

Автор методической разработки:

 

Подшивалова Г.В., преподаватель высшей квалификационной категории

 

 

 

Рассмотрена на заседании

 

ЦМК «Фармация»

 

Протокол № 8 от 24.12.21

 

Председатель ЦМК __________ Гусейнова О.А.

 

 

 

 

 

Согласовано:

 

Методист____________


 

 

Пояснительная записка

 

Конкурс по учебной дисциплине Аналитическая химия проводится среди студентов второго курса отделения «Фармация» ГПОУ «Читинского медицинского колледжа». Все задания соответствуют требованиям ФГОС СПО и позволяют определить уровень и качество профессиональной подготовки ее участников.

 

Цели:

 

- учебная –  закрепление в процессе практической деятельности теоретических знаний, полученных на занятиях Аналитической химии;

 

- развивающая – развитие творческих способностей, мышления, памяти и внимания;

 

- воспитательная –  воспитание любви и уважения к изучаемым предметам и будущей профессии.

 

Задачи:

 

- повысить интерес к изучаемым учебным дисциплинам;

 

- реализовать творческий потенциал студентов;

 

- выявить одаренных и талантливых студентов.


 

 

Проведение конкурса

 

I этап

 

Проводится  тестирование среди  учащихся 2-х групп отделения «Фармация» по 3-м вариантам. Тесты составлены по выбору ответа и на соответствие. Всего 3 варианта по тридцать заданий. По итогу тестирования проводится отбор 5 участников  с лучшими результатами на II этап. Тесты прилагаются в приложении №1.

 

II этап

 

1. Организационный момент.

 

Вступительное слово организатора.

 

Слово ведущего 1. (Ведущие – студенты старших курсов).

 

Ода химии

 

Химия смело простирает руки

 

В дела любой мирской науки.

 

И мы не можем жить сейчас

 

Без атомов, молекулярных масс,

 

Куда не кинешь взор – повсюду

 

Пришла она на помощь люду.

 

Везде есть химии заслуга.

 

И вот уж без нее не мыслят жизни в мире

 

Нужна она и в фармации.

 

Слово ведущего 2

 

АХ – это раздел химии, который занимается качественным и количественным определением химического состава. Качественный анализ – определение веществ (их составных частей), входящих в исследуемый объект. Количественный анализ – определение содержания веществ (их частей), входящих в исследуемый объект. Исследуемым объектом в фармации являются ЛП, ЛРС, субстанции.

 

Разрешите мне представить жюри, которое будет внимательно следить за предстоящим мероприятием (организатор).

 

2. Задания. (Ответы в приложении 2)

 

1. Задание. Химический диктант (7 -10 минут, за каждый ответ 1 балл)

 

1) Среда при гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием

 

Кислая

 

2) Путь анализа вещества, проводимого в растворах                                                     Мокрый

 

3) Реактивы, дающие аналитический эффект с одним ионом                          Специфические

 

4) Последовательное разделение ионов и их открытие носит название   Систематического

 

5) Реактивы, с помощью которых осаждают всю группу ионов                             Групповые

 

6) Реактивы на катион аммония                                                    Реактив Несслера и щелочь

 

7) Групповой реактив на 2 аналитическую группу катионов       Раствор соляной кислоты

 

8) Катион, относящийся к 2и 3 аналитическим группам                                Катион свинца

 

9) Цветные ионы, относящиеся к 5 аналитической группе катионов                 Fe2+ и Fe3+

 

10) Особенность гидроксидов катионов 4 аналитической группы                  Амфотерные

 

11) Рабочий раствор                                                                                                    Титрант

 

12) Определение точной концентрации рабочего раствора                       Стандартизация

 

13) Момент окончания реакции между титрантом и титруемым веществом  

 

Точка эквивалентности

 

14) Реакция, лежащая в основе кислотно-основного титрования                  Нейтрализации

 

15) Метод аргентометрии с использованием адсорбционных индикаторов              Фаянса

 

16) Метод определения содержания катионов двухвалентных металлов                 

 

Комплексонометрия

 

17) Метод окислительно-восстановительного титрования без индикатора

 

Перманганатометрия

 

18) Рабочий раствор в методе Мора                                                                 Серебра нитрат

 

19) Метод обратного титрования в аргентометрии                                                       Фаянса

 

20) Назвать Трилон Б                 Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

 

  2. Задание.  «Определить вещество» (Качественный анализ) Отводится 10 минут, за проведенную реакцию 1балл и 1балл за написание реакции

 

Участники получают карточки, на которых указаны реактивы. Необходимо с помощью данных реактивов определить вещество в растворе. Написать уравнения проведенных реакций, указать аналитический эффект.

 

Карточка №1

 

Определить вещество в растворе с помощью следующих реактивов: KSCN, AgNO3

 

Карточка №2

 

Определить вещество в растворе с помощью следующих реактивов: K[Sb(OH)6], AgNO3

 

Карточка №3

 

Определить вещество в растворе с помощью следующих реактивов: NH4ОН, BaCl2

 

Карточка №4

 

Определить вещество в растворе с помощью следующих реактивов: K3[Fe(CN)6], AgNO3

 

Карточка №5

 

Определить вещество в растворе с помощью следующих реактивов: K2CrO4, AgNO3

 

3. Задание. Определить молярную концентрацию эквивалента. Отводится 10 минут, за правильный расчет и оформление 3 балла.

 

1. TNaCl = 0,005420 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента NaCl.

 

2. Т H2SO4= 0,004990 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента H2SO4.

 

3. TNaOH = 0,003882 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента NaOH.

 

4. THCl = 0,003647 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента HCl.

 

5.  TKOH = 0,05611 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента KOH.

 

4. Задание. Титриметрический анализ. Отводится 15 минут, 6 баллов.

 

Для этого конкурса заранее готовятся лабораторное оборудование, реактивы и лабораторная карточка для каждого участника отдельно. Необходимо быстро и качественно проделать опыт и провести необходимые расчеты. Если и опыт, и расчет проведены правильно – 6 баллов.

 

1) Определение массовой доли HCl в растворе

 

2) Определение массовой доли NaOH в растворе

 

3) Определение массовой доли NaHCO3 в растворе

 

4) Определение массовой доли H2O2 в растворе

 

5) Определение массовой доли Ca2+ в растворе

 

5. Задание. Определить методы титрования.

 

Участникам выдаются формулы веществ, необходимо для каждого вещества определить теоретически возможные методы титрования.

 

Вещества: щавелевая кислота, пероксид водорода, гидроксид натрия, гидрокарбонат натрия, хлорид кальция, ацетат натрия, хлорид цинка, тиосульфат натрия, новокаин, хлороводородная кислота.

 

Вещества

Методы

 

 

 

 

Для болельщиков

 

1.         Какую водку не станет пить даже самый горький пьяница? (царскую)

 

2.         В каком молоке не содержится молоко? (в известковом)

 

3.         Какую «адскую смесь» применяют в химической лаборатории для мытья химической посуды?

 

4.         Свойство, характеризующее не только химическую реакцию, но и живой организм, а также некоторые измерительные приборы. (чувствительность).

 

5.         Какая вода предназначена не для питья, а для качественного и количественного анализа. (дистиллированная вода).

 

6.         Что может созреть в лаборатории аналитической химии? (осадок)

 

7.         Какой термин применяется как в кинофильмах, так и в объемном анализе? (титр)

 

8.         Какое название имеет колба, используемая при титровании? (коническая)

 

9.         Слабительное средство, применяемое в методе нейтрализации. (фенолфталеин)

 

10.       Какая органическая кислота обязана своим названием зеленому растению? (щавелевая кислота)

 

11.       Почему соли Fe 2+ при длительном хранении дают в растворе кроваво-красное окрашивание с KCNS? (двухвалентное железо легко окисляется в трехвалентное)

 

12.       Какое свойство воды называется термином из сопротивления материалов? (жесткость)

 

13.       Почему титрование в методе перманганатометрии проводят в кислой среде? (Лучше заметна точка эквивалентности: из белого цвета – в бледно-розовый)

 

14.       Название какого метода объемного анализа происходит от латинского слова «ни тот, ни другой»? (метод нейтрализации)

 

15.       Каким реактивом проверяют качество воды, в которой присутствие аммиака не допускается? (Реактив Несслера K2HgI4 + KOH)

 

16.       Какой лен не горит даже в самом горячем пламени? (Природное волокно – асбест – «горный лен»)

 

17.       «Блондинки» используют эту жидкость, аналитики всюду расходуют ее, хорошо очищает раны человека, шерсть, шелк не отбелят без нее. (Перекись водорода – Н2О2)

 

18.       Когда выполнение реакции является лишь началом продолжительного анализа? (В весовом анализе)

 

19.       Название какого измерительного стеклянного сосуда заимствовано из медицины? (пипетка)

 

20.       Из каких лент нельзя завязать бант? (Из лент, обозначающих тип фильтровальной бумаги («синяя лента», «красная лента», «белая лента»))

 

3. Подведение итогов. Итоги члены жюри подводят на карточках.

 

ФИО

участника

I

II

III

IV

V

Итог

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

 

Приложение 1

 

Тесты

 

1 вариант

 

 1. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли калия.

 

а) фиолетовый

 

б) желтый

 

в) кирпично-красный

 

г) синий

 

2. Какого цвета образуется осадок при действии реактива Несслера на ионы аммония.

 

а) белого

 

б) желтого

 

в) красно-бурого

 

г) синего

 

3. Групповой реактив на катионы 2-ой группы.

 

а) серная кислота

 

б) хлороводородная кислота

 

в) гидроксид натрия

 

г) хлорид бария

 

4. Какая реакция является фармокопейной на ионы серебра.

 

а) реакция с иодидом калия

 

б) реакция с тиосульфатом натрия

 

в) реакция с гидроксидом натрия

 

г) реакция с хроматом калия

 

5. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли кальция.

 

а) желтый

 

б) зеленый

 

в) кирпично-красный

 

г) фиолетовый

 

6. Как добиться полного осаждения кальция в виде сульфата.

 

а) добавить избыток серной кислоты

 

б) добавить этиловый спирт

 

в) охладить

 

г) нагреть

 

7. Какими свойствами обладают гидроксиды 4-ой группы катионов.

 

а) амфотерными

 

б) основными

 

в) кислотными

 

г) нейтральными

 

8. Какой реактив является групповым реагентом на 4-ю группукатионов

 

а) иодид калия

 

б) нитрат серебра

 

в) сульфид натрия

 

г) гидроксид натрия

 

9. К 5-ой аналитической группе катионов не относится

 

а) ионы железа

 

б) ионы магния

 

в) ионы марганца

 

г) ионы меди

 

10. У какого аниона 1-ой группы бариевая соль не растворяется в кислотах

 

а) сульфат-иона

 

б) борат-иона

 

в) оксалат-иона

 

г) карбонат-иона

 

11. Какая реакция на фосфат – ионы является фармокопейной

 

а) реакция с магнезиальной смесью

 

б) реакция с хлоридом бария

 

в) реакция с пероксидом водорода

 

г) реакция с нитратом кобальта

 

12. Групповой реактив 2-ой группы анионов

 

а) хлорид бария

 

б) нитрат серебра

 

в) гидроксид натрия

 

г) нет группового реактива

 

13. В какой цвет окрашивается раствор при действии дифениламина на нитрат - ионы

 

а) синий

 

б) зеленый

 

в) красный

 

г) желто-зеленый

 

14. Какой реакцией можно открыть ацетат-ион

 

а) реакцией с серной кислотой

 

б) реакцией с хлоридом железа (III)

 

в) реакцией с этиловым спиртом

 

г) любой из приведенных выше

 

15.Точные растворы готовятся

 

а) в стакане

 

б) в мерном цилиндре

 

в) в мерной колбе

 

г) в бюксе

 

16.При приготовлении точных растворов по приблизительно взятой навеске молярная масса вещества рассчитывается с точностью до

 

а) 0,1

 

б) 0,01

 

в) 0,001

 

г) 0,0001

 

17.Чему равна концентрация раствора приготовленного из фиксанала в мерной колбе на 200мл

 

а) 0,1н

 

б) 0,02н

 

в) 0,4н

 

г) 0,5н

 

18. Титрант это-

 

а) раствор, которым титруют

 

б) рабочий раствор

 

в) раствор, с помощью которого определяют концентрацию определяемого вещества

 

г) все указанное выше верно

 

19. К титриметрическим методам анализа не относятся

 

а) метод оксидиметрии

 

б) метод комплексонометрии

 

в) фотометрический метод анализ

 

г) кислотно-основной анализ

 

20. Какое вещество можно количественно определить алкалиметрическим титрованием

 

а) хлорид калия

 

б) карбонат натрия

 

в) хлороводородная кислота

 

г) оксид кальция

 

21. Исходное вещество для стандартизации рабочего раствора метода Мора

 

а) нитрат серебра

 

б) хлорид калия

 

в) дихромат калия

 

г) иодид натрия

 

22. Какой способ титрования применяется в методе  Фольгарда

 

а) прямое

 

б) обратное

 

в) косвенное

 

г) все указанное выше верно

 

23. Какое вещество можно количественно определить комплексонометрией

 

а) бромид калия

 

б) серная кислота

 

в) сульфат магния

 

г) нитрат натрия

 

24. Конец титрования в методе перманганатометрии определяется переходом цвета раствора из

 

а) розового - в бесцветный

 

б) бесцветного – в бледно-розовый

 

в) желтого – в оранжевый

 

г) синего – в бесцветный

 

25. Какое вещество применяется в качестве индикатора в иодометрии

 

а) фенолфталеин

 

б) хроматин

 

в) эозинат натрия

 

г) крахмал

 

26. Каким способом можно приготовить раствор титранта – нитрита натрия

 

а) по точно взятой навеске, точно заданной концентрации

 

б) по точно взятой навеске, приблизительно заданной концентрации

 

в) по приблизительно взятой навеске

 

г) все указанное выше верно

 

27. Каким методом можно количественно определить пероксид водорода

 

а) алкалиметрией

 

б) иодометрией

 

в) перманганатометрией

 

г) методом Фаянса

 

28. Какие вещества можно количественно определить нитритометрическим титрованием

 

а) сульфацил натрия

 

б) норсульфазол

 

в) стрептоцид

 

г) все указанное выше верно

 

29. Выбрать индикатор для титрования сильной кислотой сильное основание

 

а) метиловый оранжевый

 

б) фенолфталеин

 

в) метиловый красный

 

30. В каком методе используют аммиачный буферный раствор

 

а) ацидиметрия

 

б) аргентометрия

 

в) комплексонометрия

 

г) перманганатометрия

 

 

 

2 Вариант

 

 

 

1. В какой цвет окрашивают пламя летучей соли натрия

 

а) фиолетовый

 

б) жёлтый

 

в) жёлто-зелёный

 

г) синий

 

2. Какой ион при анализе смеси катионов I группы открывается первым

 

а) ион аммония

 

б) ион натрия

 

в) ион калия

 

г) последовательность открытия не имеет значения

 

3. В чем растворяется  осадок хлорида серебра

 

а) в горячей воде

 

б) в растворе этилового спирта

 

в) в растворе концентрированного аммиака

 

г) в азотной кислоте

 

4. Групповой реактив на катионы 3 группы

 

а) хлороводородная кислота

 

б) серная кислота

 

в) гидроксид натрия

 

г) раствор аммиака

 

5. В какой цвет окрашивают пламя летучие соединения бария

 

а) жёлтый

 

б) фиолетовый

 

в) кирпично-красный

 

г) жёлто-зелёный

 

6. Каким реактивом можно отделить ионы бария от ионов кальция

 

а) серной кислотой

 

б) оксалатом аммония

 

в) дихроматом калия

 

г) карбонатом аммония

 

7. Какие катионы 4-ой группы окрашены в зелёный цвет

 

а) ионы цинка

 

б) ионы хрома (III)

 

в) ионы алюминия

 

г) ионы мышьяка

 

8. Ализарин – частный реактив на ионы

 

а) цинка

 

б) алюминия

 

в) хрома

 

г) мышьяка

 

9.  Какой реактив при действии на ионы железа  (III) дает кроваво-красное окрашивание раствора

 

а) сульфид аммония

 

б) роданид калия

 

в) перманганат калия

 

г) серная кислота

 

10. Групповой реактив на анионы 1-ой группы

 

а) нитрат серебра

 

б) хлорид бария

 

в) серная кислота

 

г) нет группового реактива

 

11. Какие анионы можно определить при помощи группового реактива по цвету осадка

 

а) сульфат-ионы

 

б) фосфат-ионы

 

в) хромат-ионы

 

г) тиосульфат ионы

 

12. Фармакопейная реакция на тиосульфат - ион

 

а) реакция с нитратом серебра

 

б) реакция с хлоридом бария

 

в) реакция с перманганатом серебра

 

г) реакция с гидроксидом натрия

 

13. Какой ион обесцвечивает раствор перманганата калия в кислой среде

 

а) оксалат - ион

 

б) карбонат - ион

 

в) фосфат - ион

 

г) сульфат - ион

 

14. Какой ион окрашивает слой хлороформа при действии на него хлорной воды в оранжевый цвет

 

а) хлорид-ион

 

б) бромид-ион

 

в) иодид-ион

 

г) роданид-ион

 

15. В какой цвет окрашивается раствор при действии антипирина на нитриты

 

а) зелёный

 

б) жёлтый

 

в) синий

 

г) красный

 

16. К мерной неградуированной посуде относится

 

а) мерная колба

 

б) мерные стаканы

 

в) градуированные пипетки

 

г) мерные цилиндры

 

17. При  приготовлении точных растворов по точно взятой навеске молярная масса рассчитывается с точностью до

 

а) 0,1

 

б)0,01

 

в) 0,001

 

г) 0,0001

 

18. Чему равна навеска гидрокарбоната натрия, необходимая для приготовления 200 мл 4% раствора

 

а) 4гр

 

б) 8гр

 

в) 10гр

 

г) 4,5гр

 

19. Как определится коэффициент поправки при приготовлении раствора по приблизительно взятой навеске

 

а) путем титрования раствора с точной концентрацией

 

б) рассчитывается из формулы навески

 

в) всегда равен единице

 

г) не определится

 

20. К оксидиметрическим методам анализа не относятся

 

а) нитрометрия

 

б) броматометрия

 

в) перманганатометрия

 

г) комплексонометрия

 

21. Какое вещество можно количественно определить ацидиметрическим титрованием

 

а) карбонат натрия

 

б) серная кислота

 

в) хлорид аммония

 

г) хлороводородная кислота

 

22. Каким способом можно приготовить раствор исходного вещества для стандартизации титранта

 

а) из стандарт-титра

 

б) по  точно взятой навеске, точно заданной концентрации

 

в) по точно взятой навеске, приблизительно заданной концентрации

 

г) все указанное выше верно

 

23. Какие вещества можно определить методом Фольгарда

 

а) бромиды

 

б) хлориды

 

в) иодиды

 

г) все указанное выше верно

 

24. Какой индикатор не применяется в методах аргентометрии

 

а) хромат калия

 

б) железоаммонийные квасцы

 

в) эозинат натрия

 

г) метиловый оранжевый

 

25. Исходное вещество для стандартизации перманганата калия

 

а) дихромат калия

 

б) сульфат магния

 

в) щавелевая кислота

 

г) тиосульфат натрия

 

26. Какое вещество нельзя определить перманганатометрическим титрованием

 

а) пероксид водорода

 

б) щавелевая кислота

 

в) серная кислота

 

г) соединение железа (II)

 

27. Каким способом титрования определяют окислители при иодометрическом определении

 

а) прямым

 

б) обратным

 

в) косвенным

 

г) любым из указанных

 

28.Рабочий раствор в броматометрии

 

а) бромат калия

 

б) бромид калия

 

в) бромат калия + бромид калия

 

г) бромид натрия

 

29. Какой внутренний индикатор используется в нитритометрии

 

а) эриохром черный Т

 

б) тропеолин ОО

 

в) крахмал

 

г) фенолфталеин

 

30. Какое вещество нельзя определить комплексонометрическим титрованием

 

а) хлороводородная кислота

 

б) хлорид цинка

 

в) сульфат магния

 

г) хлорид кальция

 

 

 

3 Вариант

 

 

 

1. В какой цвет окрашивают пламя соли кальция

 

а) фиолетовый

 

б) жёлтый

 

в) кирпичный

 

г) жёлто-зелёный

 

2. Какого цвета образуется осадок при действии нитрата серебра на хлорид-ионы

 

а) жёлтый

 

б) белый

 

в) оранжевый

 

г) зелёный

 

3. Групповой реактив на  3-ю группу анионов

 

а) соляная кислота

 

б) соли серебра

 

в) соли бария

 

г) нет реактива

 

4. Какая группа катионов имеет общий реактив – гидроксид аммония

 

а) первая

 

б) вторая

 

в) четвертая

 

г) шестая

 

5. Какой реактив является селективным для катионов железа, меди, цинка

 

а) гидроксид натрия

 

б) роданид калия

 

в) гидроксид аммония

 

г) красная кровяная соль

 

6. Какая из солей нерастворима в разбавленной соляной кислоте

 

а) сульфат бария

 

б) карбонат бария

 

в) сульфит бария

 

г) фосфат бария

 

7. Какой катион в растворе окрашен

 

а) катион натрия

 

б) катион кальция

 

в) катион алюминия

 

г) катион хрома

 

8. Какие реактивы относятся к групповым

 

а) соляная кислота

 

б) серная кислота

 

в) гидроксид натрия

 

г) все указанное выше верно

 

9. Какое вещество не является окислителем

 

а) перманганат калия

 

б) дихромат калия

 

в) серная кислота

 

г) иодид калия

 

10. Какой осадок растворяют в горячей воде

 

а) хлорид серебра

 

б) хлорид свинца

 

в) сульфат бария

 

г) сульфат кальция

 

11. Действием какого реактива можно отделить катионы 1 и 3 аналитических групп

 

а) соляная кислота

 

б) гидроксид натрия

 

в) серная кислота

 

г) хлорид бария

 

12. Какой катион  в группе лишний

 

а) аммония

 

б) натрия

 

в) калия

 

г) серебра

 

13. Какая соль не подвергается гидролизу

 

а) хлорид цинка

 

б) ацетат натрия

 

в) хлорид натрия

 

г) ацетат свинца

 

14. Какая реакция является фармакопейной на  ионы бария

 

а) реакция с серной кислотой

 

б) реакция с оксалатом аммония

 

в) реакция с карбонатом аммония

 

г) реакция с хроматом калия

 

15. К мерной посуде для точного измерения объемов относятся

 

а) мензурки

 

б) мерные стаканы

 

в) градуированные пипетки

 

г) мерные цилиндры

 

16. Раствор с какой концентрацией называется изотоническим

 

а) меньше 0,9%

 

б) больше 0,9%

 

в) равной 0,9%

 

17. Из какого вещества можно приготовить точный раствор по точно взятой навеске

 

а) хлороводородная кислота

 

б) серная кислота

 

в) щавелевая кислота

 

г) гидроксид калия

 

18. Титр - это

 

а) количество растворенного вещества в 1 мл раствора

 

б) количество растворенного вещества в 1 л раствора

 

в) количество растворенного вещества в 100 мл раствора

 

г) количество эквивалентов в 1 л раствора

 

19. Какое вещество можно количественно определить алкалиметрическим титрованием

 

а) гидроксид натрия

 

б) соляная кислота

 

в) карбонат натрия

 

г) нитрит калия

 

20. Раствор исходного вещества для стандартизации титранта с установленным титром можно приготовить

 

а) из фиксанала

 

б) по точно взятой навеске, точно заданной концентрации

 

в) по точно взятой навеске, приблизительно заданной концентрации

 

г) любым способом

 

21. Какая кислота применяется для подкисления титруемых растворов в методе перманганатометрии

 

а) серная

 

б) азотная

 

в) уксусная

 

г) хлороводородная

 

22. Конец титрования в методе перманганатометрии определяется переходом цвета раствора из

 

а) розового в бесцветный

 

б) бесцветного в бледно-розовый

 

в) желтого  в оранжевый

 

г) синего в бесцветный

 

23. Рабочий раствор для иодометрического определения окислителей

 

а) тиосульфат натрия

 

б) иодид калия

 

в) иод

 

г) дихромат калия

 

24. Какой способ титрования применяется для определения окислителей в иодометрии

 

а) прямое титрование

 

б) обратное

 

в) косвенное

 

г) любое

 

25. Метод комплексонометрии используется для определения

 

а) сахара в крови

 

б) хлоридов

 

в) катионов двух-валентных металлов

 

г) перекиси водорода

 

26. Каким методом можно определить кислотность желудочного сока

 

а) алкалиметрия

 

б) ацидиметрия

 

в) перманганатометрия

 

г) комплексонометрия

 

27. Каким методом можно определить содержание пероксида водорода

 

а) комплексонометрия

 

б) перманганатометрия прямое титрование

 

в) перманганатометрия обратное титрование

 

г) нейтрализация

 

28. Метод титрования без использования индикатора

 

а) алкалиметрия

 

б) перманганатометрия

 

в) комплексонометрия

 

г) аргентометрия

 

29. Какой метод не относится к окислительно-восстановительному

 

а) нитритометрия

 

б) броматометрия

 

в) алкалиметрия

 

г) перманганатометрия

 

30. В основе какого метода лежит реакция нейтрализации

 

а) алкалиметрия

 

б) аргентометрия

 

в) перманганатометрия

 

г) меркурометрия

 

 

 

Ответы

 

 

 

I

II

III

1 - а

2 - в

3 – в

4 – б

5 – в

6 – б

7 – а

8 – г

9 – г

10 – а

11 – а

12 – б

13 – б

14 – г

15 – в

16 – б

17 – б

18 – г

19 – в

20 – в

21 – б

22 – б

23 – в

24 – б

25 – г

26 – г

27 – в

28 – г

29 – б

30 - в

1 - б

2 - а

3 – в

4 – б

5 – г

6 – в

7 – б

8 – б

9 – б

10 –г

11 – в

12 – а

13 – а

14 – б

15 – а

16 – а

17 – г

18 – б

19 – а

20 – г

21 – а

22 – г

23 – г

24 – г

25 – в

26 – в

27 – в

28 – а

29 – б

30 - а

1 - в

2 - б

3 – г

4 – г

5 – г

6 – а

7 – г

8 – г

9 – г

10 – б

11 – в

12 – г

13 – в

14 – а

15 – в

16 – в

17 – в

18 – а

19 – б

20 – в

21 – а

22 – б

23 – а

24 – в

25 – в

26 – а

27 – б

28 – б

29 – в

30 -  а

 

 


 

 

Приложение №2

 

 

 

Ответы

 

1.Задание

 

1) Кислая

 

2) Мокрый

 

3) Специфические

 

4) Систематического

 

5) Групповые

 

6) Реактив Несслера и щелочь

 

7) Раствор соляной кислоты

 

8) Катион свинца

 

9) Fe2+ и Fe3+

 

10) Амфотерные

 

11) Титрант

 

12) Стандартизация

 

13) Точка эквивалентности

 

14) Нейтрализации

 

15) Фаянса

 

16) Комплексонометрия

 

17) Перманганатометрия

 

18) Серебра нитрат

 

19) Фольгарда

 

20) Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

 

2. Задание

 

Карточка №1

 

FeCl3 + 3KSCN →3KCl + Fe(SCN)3

 

FeCl3 + 3AgNO3  →3AgCl↓ + Fe(NO3)3

 

Карточка №2

 

Na2S2O3 + K[Sb(OH)6] = Na[Sb(OH)6]↓ + K2S2O3

 

Na2S2O3 + 2AgNO3= Ag2S2O3↓ + 2NaNO3

 

Ag2S2O3 + Н2О = Ag2S↓ +  Н2SO4.

 

Карточка №3

 

CuSO4 + 4NH4ОН = [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2О

 

CuSO4 + BaCl2 =Ba SO4↓ + CuCl2

 

Карточка №4

 

3ZnCl2 + 2 K3[Fe(CN)6] = Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl

 

ZnCl2 + 2AgNO3= 2AgCl↓ +Zn(NO3)2 

 

Карточка №5

 

BaCl2 +  K2CrO4 = ВаСrО4↓ + 2KCl

 

BaCl2 2AgNO3= 2AgCl↓ +Ba(NO3)2 

 

3. Задание

 

1. TNaCl = 0,005420 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента NaCl.

 

а = N * V * Э, N = а / V * Э, а = Т * V

 

а = 0,005420 г/мл * 1мл = 0,005420 г

 

N = 0,005420 г / 0,001л * 58,4422г/м*э = 0,0927 м*э/л

 

2. Т H2SO4= 0,004990 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента H2SO4.

 

а = N * V * Э, N = а / V * Э, а = Т * V

 

а = 0,004990 г/мл * 1мл = 0,004990 г

 

N = 0,004990 г / 0,001л * 49,03878г/м*э = 0,1018 м*э/л

 

3. TNaOH = 0,003882 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента NaOH.

 

а = N * V * Э, N = а / V * Э, а = Т * V

 

а = 0,003882 г/мл * 1мл = 0,003882 г

 

N = 0,003882 г / 0,001л * 39,99657 г/м*э = 0,0971 м*э/л

 

4. THCl = 0,003647 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента HCl.

 

а = N * V * Э, N = а / V * Э, а = Т * V

 

а = 0,003647 г/мл * 1мл = 0,003647 г

 

N = 0,003647 г / 0,001л * 36,46097г/м*э = 0,1000м*э/л

 

5.  TKOH = 0,05611 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента KOH.

 

а = N * V * Э, N = а / V * Э, а = Т * V

 

а = 0,05611 г/мл * 1мл = 0,05611 г

 

N = 0,05611 г / 0,001л * 56,10937г/м*э = 1,0000м*э/л

 

4. Задание

 

1) Определение массовой доли  HCl в растворе

 

2) Определение массовой доли  NaOH в растворе

 

3) Определение массовой доли  NaHCO3 в растворе

 

4) Определение массовой доли  H2O2  в растворе

 

5) Определение массовой доли  Ca2+  в растворе

 

По проделанной работе проводятся расчеты по формулам:

 

W = V * K * T * Vм.к * 100% / Vразв. * Vа  

 

Т = N * Э / 1000

 

5. Задание

 

 

 

Вещества

Методы

щавелевая кислота

пероксид водорода

гидроксид натрия

гидрокарбонат натрия

хлорид кальция

ацетат натрия

хлорид цинка

тиосульфат натрия

новокаин

хлороводородная кислота

Алкалиметрия, перманганатометрия

перманганатометрия

Ацидиметрия

Ацидиметрия

Аргентометрия, комплексонометрия

Ацидиметрия

Аргентометрия, комплексонометрия

Йодометрия

Нитритометрия

алкалиметрия